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柴油機組蓄電池的原理

柴油機組蓄電池放電的總反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

柴油機組蓄電池放電的總反應式為：2PbSO₄+2H₂O= Pb+PbO₂+2H₂SO₄

柴油機組蓄電池的正負極的反應是分開的，但同時進行，在接通外電路放電時，負極上的鉛（Pb）失去電子氧化成二價鉛（Pb²⁺），反應式為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄-2e^-= PbSO₄+2H⁺

正極在放電時。四價鉛（Pb⁴⁺）得到電子，還原成二價鉛（Pb²⁺），反應式為：

PbO₂+H₂SO₄+2H⁺+2e^-= PbSO₄+2H₂O

正負極上的鉛離子是微量的，它與硫酸根離子形成硫酸鉛（PbSO₄）。隨著反應的進行，電解液中的硫酸，與正負極板中的Pb²⁺不斷形成PbSO₄，結晶在極板上，電解液中的硫酸濃度逐漸降低。

柴油機組蓄電池在連接上直流電源是，負極上硫酸鉛中的二價鉛被還原成鉛（Pb），硫酸析出，進入電解液，該反應是負極放電式的逆反應。正極上硫酸鉛中的二價鉛，氧化成四價鉛，形成二氧化鉛（PbO₂），硫酸析出，進入電解液，該反應是正極放電反應式的逆反應。隨著反應的進行，電解液中的硫酸濃度逐漸增高。